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主要用途

1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥;可除锈;可制实用价值较大的---盐。

2.利用浓liu酸的吸水性，在实验室常用浓liu酸作吸水剂和干燥剂。浓liu酸能干燥中性气体和酸性气体，---销售厂家，如h2、o2、n2、co2、so2、cl2、hcl等，但不能干燥碱性气体(nh3)和常温下具有还原性(h2s、hbr、hi)的气体。

3.利用浓liu酸的脱水性，浓liu酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。

4.利用浓liu酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。

实验室还常用浓---跟浓liu酸混合来快速简易制取hcl气体。因为浓liu酸具有吸水性，能吸收浓---中的水，且能放出大量的热，加速hcl的挥发并能干燥hcl气体。

2.接触氧化为三氧hua硫(接触室)

2so2+o2=五氧hua二钒催化并加热=2so3(可逆反应)

3.用98.3%---吸收

so3+h2so4=h2s2o7(焦liu酸)

4.加水

h2s2o7+h2o=2h2so4

5.提纯

可将工业浓liu酸进行蒸馏，便可得到浓度95%-98%的商品---。

二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制---。

方法二:

1、制取二氧化liu(沸腾炉)

燃烧硫或高温处理黄铁矿，50%---，制取二氧hua硫s+o2=点燃=so2

4fes2+11o2=高温=8so2+2fe2o3

2、将二氧化liu溶于水变成---酸。

3、---酸氧化得---。

在1746年，john 则运用这个原则，kai创铅室法，以---成本有效地大量生产---。经过多番的改良后，这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪。 [2]  由john 创造的这个生产---的方法能制造出浓度为65%的---，后来，法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克以及英国化学家john glover将其改良，---厂家，使其能制造出浓度---78%的---，上海---，可是这浓度仍不能满足一些工业上的用途。约翰·道尔顿在1808年绘制的早期---分子图在18世纪初，---的生产都依赖以下的方法：金属---矿被燃烧成为di价---盐，该物质可在一定温度下分解为相应的金属氢氧化物和气态的硫氧化物，再利用该氧化物生产---。可惜，此过程的庞大成本阻碍了浓liu酸的广泛运用。 [2]  由约翰·道尔顿在1808年绘制的早期---分子图显示了---有一个位于中心的硫原子并与三个氧原子建立共价键



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