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配制与标定基本原理因为稀---非常容易蒸发，不能用他们来立即配制具备浓度的规范溶液，因而，配制hcl规范溶液时，只有先配制成类似浓度的溶液，随后用标准化学物质标定他们的浓度，或是用另一已经知道浓度的规范溶液滴定该溶液，再依据他们的容积比---该溶液的浓度。标定hcl溶液的标准化学物质常见的是没有水na2co3，其反应方程以下：na2co3 2hcl***2nacl co2 h2o滴定至反映时，溶液ph为3.89，一般采用绿—红混合液作显色剂。实验试剂1.稀---（相对密度1.19）2.绿-红混合液显色剂：量取30ml绿酒精溶液（3g/l），添加50ml红酒精溶液（1g/l），搅拌。流程1．0.1mol/lhcl溶液的配制用量筒量取稀---8ml，倒进事先盛满适度的水的试剂瓶中，放水稀释液至100ml，混匀，贴标签。2．---溶液浓度的标定用减药法称量约0.15g在270~300℃干躁至恒量的标准无水碳酸钠，放置250ml锥形瓶，加五十米l水使之融解，再加10滴绿-红混合液显色剂，用配制好的hcl溶液滴定至溶液由翠绿色变化为暗紫色，烧开2min，制冷至室内温度，再次滴定至溶液由翠绿色变成紫红色。由na2co3的净重及具体耗费的hcl溶液的容积，---hcl溶液的浓度。

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